* polarité: Les molécules d'eau ont une forme courbée, l'atome d'oxygène ayant une charge légèrement négative et les atomes d'hydrogène ayant des charges légèrement positives. Cette polarité permet aux molécules d'eau d'attirer et de saisir des molécules et des ions chargés, les séparant efficacement et les dissolvant.
* liaison hydrogène: Les atomes d'hydrogène légèrement positifs dans une molécule d'eau peuvent former des liaisons faibles (liaisons hydrogène) avec les atomes d'oxygène légèrement négatifs d'autres molécules d'eau. Ces liaisons se forment et se brisent constamment, mais elles sont suffisamment fortes pour aider les molécules d'eau à s'accrocher les unes aux autres et à dissoudre les substances.
* constante diélectrique élevée: La capacité de l'eau à réduire la force entre les particules (ions) chargées de manière opposée facilite les séparer et les dissoudre.
Ces propriétés expliquent pourquoi l'eau est souvent appelée «solvant universel». Il dissout de nombreuses substances, notamment:
* Salts: Des composés ioniques comme le chlorure de sodium (NaCl), qui se trouve dans l'eau de mer et notre corps.
* sucres: Des molécules organiques comme le glucose, qui est utilisée comme source d'énergie par les organismes vivants.
* gaz: L'oxygène, le dioxyde de carbone et l'azote sont tous des gaz dissous dans l'eau, essentiels à la vie aquatique.
* minéraux: L'eau peut dissoudre divers minéraux, tels que le calcium, le magnésium et le potassium.
* Autres composés organiques: De nombreux composés organiques, comme les alcools et les acides, peuvent également se dissoudre dans l'eau.
Il est important de noter:
* Toutes les substances ne sont pas tout aussi solubles dans l'eau. Certaines substances, comme les graisses et les huiles, sont hydrophobes (réparation de l'eau) et ne se dissolvent pas bien.
* La concentration de substances dissous peut varier considérablement. L'eau de mer a une concentration élevée en sel, tandis que l'eau pure contient très peu de substances dissous.
* La présence de substances dissous peut affecter les propriétés de l'eau, telles que son point d'ébullition, son point de congélation et sa conductivité.
En conclusion, les propriétés uniques de l'eau en font un excellent solvant, ce qui lui permet de dissoudre un large éventail de substances et de la rendre cruciale pour la vie telle que nous la connaissons.
