Éléments les plus susceptibles d'abandonner les électrons Plutôt que de les partager, ce sont ceux situés sur le côté gauche du tableau périodique, spécifiquement dans les groupes 1 et 2 , également connu sous le nom de métaux alcalins et métaux de la terre alcaline , respectivement.

Voici pourquoi:

* Électronégativité faible: Ces éléments ont une faible électronégativité, ce qui signifie qu'ils ont une faible attraction pour les électrons. Cela les rend prêts à perdre des électrons pour obtenir une configuration d'électrons stable.

* un ou deux électrons de valence: Ils n'ont qu'un ou deux électrons de valence dans leur coquille la plus externe. La perte de ces électrons leur permet d'obtenir une configuration de gaz noble stable.

Exemple:

* sodium (na) a un électron de valence. Il perd facilement cet électron pour former un ion +1 (Na +), atteignant la configuration d'électrons stable du néon (NE).

Bien que le partage d'électrons soit un moyen courant pour les éléments d'atteindre la stabilité, les éléments des groupes 1 et 2 sont plus enclins à perdre des électrons pour former des cations plutôt que de partager des électrons pour former des liaisons covalentes.