1. Forces intermoléculaires:
* solides: Les molécules dans les solides sont étroitement emballées et maintenues ensemble par de fortes forces intermoléculaires (comme les liaisons ioniques, les liaisons métalliques ou les forces de van der Waals). Ces forces résistent à toute tentative de rapprocher les molécules.
* Liquides: Alors que les molécules dans les liquides ont plus de liberté de mouvement par rapport aux solides, elles sont encore relativement proches les unes des autres et connaissent des forces intermoléculaires importantes.
2. Densité:
* Les molécules des solides et des liquides sont beaucoup plus denses que dans les gaz. Cela signifie qu'il y a très peu d'espace vide entre les molécules, ce qui rend difficile de les serrer plus près.
3. Compressibilité:
* Compressibilité est la capacité d'une substance à diminuer en volume sous pression.
* liquides et solides ont une compressibilité très faible car les forces intermoléculaires fortes et l'emballage dense résistent aux changements de volume.
* gaz ont des forces intermoléculaires beaucoup plus faibles et sont moins denses, elles sont donc beaucoup plus compressibles.
Remarque importante:
Bien que nous considérions souvent les liquides et les solides incompressibles dans les situations quotidiennes et certains calculs, ils sont techniquement compressibles. Le changement de volume est juste extrêmement petit sous des pressions normales. Cependant, à des pressions extrêmement élevées, même les liquides et les solides peuvent subir une compression importante. Par exemple, la pression au cœur de la Terre est si immense qu'elle comprime considérablement le fer et le nickel là-bas.
En résumé, la faible compressibilité des liquides et des solides est due à:
* Forces intermoléculaires fortes maintenant les molécules ensemble.
* Haute densité, laissant très peu d'espace vide entre les molécules.
