* simplicité: Il est simple de calculer et de comprendre. Vous divisez simplement le volume du soluté par le volume total de la solution et multipliez par 100%.
* directement relatable: Le pourcentage par volume relie directement la quantité de soluté au volume total de la solution, ce qui facilite la visualisation de la concentration. Par exemple, une solution à 10% V / V signifie que 10 ml de soluté sont présents dans toutes les 100 ml de solution.
* pratique pour les liquides: Il est particulièrement utile pour les solutions où le soluté et le solvant sont des liquides, car il reflète directement le rapport de volume entre les deux.
* adapté aux dilutions: Il est relativement facile de diluer les solutions préparées par volume. Utilisez simplement le rapport de volume approprié pour atteindre la concentration souhaitée.
Cependant, il y a certaines limites à utiliser pour pourcentage en volume:
* Dépendance à la température: Le volume dépend de la température. Si la température de la solution change, le volume du soluté et du solvant changera, modifiant potentiellement la concentration.
* pas idéal pour les solides ou les gaz: Il est moins utile pour les solutions où le soluté est un solide ou un gaz. Le volume d'un solide ou d'un gaz peut varier considérablement avec la pression et la température, ce qui le rend moins fiable pour représenter avec précision la concentration.
Alternatives au pourcentage par volume:
* pour cent par masse (% p / p): Ceci est plus précis pour les solides et les gaz, car la masse est une mesure plus fiable que le volume.
* molarité (m): Cela exprime la concentration sous forme de moles de soluté par litre de solution, ce qui le rend idéal pour les réactions et la stoechiométrie.
Dans l'ensemble, bien que le pourcentage de volume ait ses limites, il reste un outil précieux pour les chimistes, en particulier pour la préparation et la description des solutions où le soluté et le solvant sont des liquides.
