Comprendre l'équation de van der Waals
L'équation de Van der Waals est:
[(P + a (n / v) ^ 2)] * (v - nb) =nrt
Où:
* p: Pression
* v: Volume
* n: Nombre de moles
* r: Constante de gaz idéale
* t: Température
"A" et "B" Valeurs
* "a" (attraction): Ce terme tient compte des forces attractives entre les molécules de gaz. Des valeurs plus grandes "A" indiquent des forces intermoléculaires plus fortes.
* "b" (volume): Ce terme représente le volume occupé par les molécules de gaz elles-mêmes. Des valeurs "B" plus grandes indiquent des molécules plus grandes.
en comparant N2 et NH3
1. "A" Valeur (attraction): NH3 aura une valeur plus élevée "A" que N2. En effet, NH3 peut participer à une liaison hydrogène, une force intermoléculaire très forte, en raison de la présence de la liaison Polar N-H. N2 n'a que de faibles forces de dispersion de Londres.
2. "b" Valeur (volume): NH3 aura une valeur "B" plus grande que N2. En effet, la molécule NH3 est plus grande que la molécule N2.
Conclusion:
* NH3 aura une plus grande valeur "A" en raison de ses forces intermoléculaires plus fortes.
* NH3 aura une valeur "B" plus grande car ses molécules sont plus grandes.
