1. solide: A une forme et un volume définitifs. Les particules sont étroitement emballées et vibrent en positions fixes.

2. Liquide: A un volume défini mais prend la forme de son conteneur. Les particules sont proches les unes des autres mais peuvent se déplacer librement.

3. Gas: N'a pas de forme ou de volume définitif et remplit son conteneur. Les particules sont éloignées et se déplacent au hasard.

La propriété chimique d'une substance qui détermine son état est la force des forces intermoléculaires entre ses particules.

* forces intermoléculaires fortes: Conduire à des solides, où les particules sont étroitement maintenues ensemble.

* Forces intermoléculaires modérées: Conduire à des liquides, où les particules peuvent se déplacer mais éprouvent toujours une attraction.

* Forces intermoléculaires faibles: Conduire à des gaz, où les particules sont éloignées et ont une attraction minimale.

Facteurs influençant les forces intermoléculaires:

* Type de molécule: Les molécules polaires ont des forces plus fortes que les molécules non polaires.

* Taille moléculaire: Les molécules plus grandes ont des forces plus fortes en raison de l'augmentation de la surface.

* Température: L'augmentation de la température affaiblit les forces intermoléculaires, favorisant l'état de liquide ou de gaz.

* Pression: Une pression accrue peut forcer les particules plus près les unes, favorisant l'état solide ou liquide.