* point d'ébullition: La température à laquelle la pression de vapeur d'un liquide est égale à la pression atmosphérique environnante, ce qui fait que le liquide se transforme en gaz.
* Pression atmosphérique: Le poids de l'air au-dessus d'un emplacement particulier.
comment cela fonctionne:
1. Pression et élévation de l'air: Au fur et à mesure que vous augmentez en élévation, il y a moins d'air au-dessus de vous, entraînant une diminution de la pression atmosphérique.
2. Pression de vapeur: La pression exercée par la vapeur d'un liquide au-dessus de sa surface. Cette pression augmente à mesure que le liquide se réchauffe.
3. Équilibre: Au point d'ébullition, la pression de vapeur du liquide est égale à la pression atmosphérique.
4. Pression inférieure, point d'ébullition inférieur: Étant donné que la pression atmosphérique est plus faible à des altitudes plus élevées, le liquide a besoin de moins de pression de vapeur pour atteindre l'équilibre. Cela signifie que le liquide bouillera à une température plus basse.
Exemple:
L'eau bouillonne à 100 ° C (212 ° F) au niveau de la mer, où la pression atmosphérique est d'environ 1 atmosphère (ATM). Cependant, à une altitude plus élevée comme le mont Everest, la pression atmosphérique est beaucoup plus faible et l'eau bouillira à environ 68 ° C (154 ° F).
Remarque importante: Cette diminution du point d'ébullition est significative pour la cuisson à des altitudes plus élevées, car les aliments mettent plus à cuire en raison de la température d'ébullition plus basse de l'eau.
