1. Déterminer le nombre d'oxydation initial de chrome dans Cro₄²⁻:

* L'oxygène a généralement un nombre d'oxydation de -2.

* La charge globale de l'ion chromate (Cro₄²⁻) est -2.

* Soit X le nombre d'oxydation de chrome.

* Utilisation de la formule:x + 4 (-2) =-2

* Résoudre pour x, nous obtenons x =+6.

2. Déterminez le nombre final d'oxydation de chrome dans Cr³⁺:

* Le nombre d'oxydation d'un ion monatomique est égal à sa charge.

* Par conséquent, le nombre d'oxydation de chrome dans Cr³⁺ est +3.

3. Calculez le changement de numéro d'oxydation:

* Changement du numéro d'oxydation =numéro d'oxydation final - numéro d'oxydation initial

* Changement du numéro d'oxydation =+3 - +6 =-3

Par conséquent, le changement du nombre d'oxydation de l'atome de chrome est de -3. Cela signifie que l'atome de chrome a gagné 3 électrons pendant la réaction.