1. Dessinez la structure de Lewis:
* azote (n) est l'atome central car c'est le moins électronégatif.
* hydrogène (h) et chlore (cl) sont les atomes environnants.
* azote a 5 électrons de valence.
* hydrogène a 1 électron de valence chacun.
* chlore a 7 électrons de valence.
La structure Lewis ressemble à ceci:
H
|
N - cl
|
H
2. Compter les électrons de valence:
* Azote:5
* Hydrogène (2 atomes):2
* Chlore:7
* Total:14 électrons de valence
3. Distribuez les électrons:
* Chaque liaison unique (N-H et N-Cl) utilise 2 électrons.
* Il y a 3 liaisons, en utilisant 6 électrons.
* Electrons restants:14 - 6 =8 électrons.
* Placer les 8 électrons restants autour de l'atome d'azote central sous forme de paires isolées (4 paires d'électrons).
4. Déterminer les paires sans liaison:
* L'atome d'azote a deux paires isolées d'électrons (4 électrons).
Par conséquent, le nombre de paires d'électrons sans liaison sur l'atome central (azote) dans NH2CL est 2.
