1. Équation chimique équilibrée:

L'équation chimique équilibrée pour la réaction de l'azote et de l'hydrogène pour former l'ammoniac est:

N₂ (g) + 3h₂ (g) → 2nh₃ (g)

2. Ratio de moles:

L'équation équilibrée nous dit que 1 mole de N₂ réagit pour produire 2 moles de NH₃.

3. Calculer les moles de NH₃:

Puisque nous avons 2,63 moles de N₂, nous pouvons utiliser le rapport mole pour calculer les moles de NH₃ produites:

2,63 mol n₂ × (2 mol nh₃ / 1 mol n₂) =5,26 mol nh₃

4. Convertir les grammes:

La masse molaire de NH₃ est de 17,03 g / mol. Multipliez les moles de NH₃ par sa masse molaire pour trouver les grammes:

5,26 mol nh₃ × (17,03 g nh₃ / 1 mol nh₃) = 89,6 g nh₃

Par conséquent, 89,6 grammes de NH₃ peuvent être produits à partir de 2,63 mol N₂ et en excès de H₂.