* redox est un terme abrégé pour réduction-oxydation .
* réduction est le gain d'électrons.
* oxydation est la perte d'électrons.
Caractéristiques clés des réactions redox:
* changement dans les états d'oxydation: L'état d'oxydation d'au moins un élément impliqué dans la réaction change.
* Transfert d'électrons: Les électrons sont transférés d'une espèce à une autre.
* se produit toujours ensemble: La réduction et l'oxydation se produisent toujours simultanément dans une réaction.
Exemples de réactions redox:
* combustion: La combustion de carburants comme le bois ou le propane implique l'oxydation du carburant et la réduction de l'oxygène.
* Corrosion: La rouille du fer est une réaction redox où le fer est oxydé en oxyde de fer.
* Electrolyse: Le processus d'utilisation de l'électricité pour décomposer un composé (comme l'eau en hydrogène et en oxygène) implique des réactions redox.
* Fonctionnement de la batterie: Les batteries fonctionnent par des réactions redox, où les électrons s'écoulent d'une électrode à l'autre à travers un circuit externe.
en résumé: Les réactions redox sont fondamentales pour de nombreux processus chimiques dans la nature et la technologie, jouant un rôle crucial dans tout, de la production d'énergie aux processus biologiques.
