1. CFCS dans l'atmosphère:
* Les CFC, autrefois largement utilisés dans les réfrigérants, les aérosols et autres applications, sont très stables et peuvent persister dans l'atmosphère pendant des décennies.
* Ils finissent par monter à la stratosphère, la couche de l'atmosphère contenant la couche d'ozone.
2. Rayonnement UV et panne CFC:
* Dans la stratosphère, le rayonnement ultraviolet (UV) du soleil décompose les molécules CFC.
* Ce processus libère des atomes de chlore (CL).
3. Épuisement de l'ozone:
* Les atomes de chlore sont très réactifs et agissent comme des catalyseurs dans une réaction en chaîne qui détruit les molécules d'ozone (O3).
* Un seul atome de chlore peut détruire des milliers de molécules d'ozone.
* La réaction implique les étapes suivantes:
* Cl + O3 -> CLO + O2
* Clo + O -> Cl + O2
* Le résultat net est la conversion de l'ozone en oxygène, épuisant la couche d'ozone.
le trou d'ozone:
* L'épuisement de l'ozone est plus grave sur l'Antarctique, où les températures froides créent des conditions qui favorisent la formation de nuages stratosphériques polaires. Ces nuages fournissent des surfaces pour la formation de composés contenant du chlore qui accélèrent la destruction d'ozone.
Action internationale:
* Le protocole de Montréal, un traité international signé en 1987, a progressé la production et l'utilisation de substances appauvrissant l'ozone comme les CFC.
* Cette action a eu beaucoup de succès à ralentir l'épuisement de la couche d'ozone, et elle devrait se remettre aux niveaux d'avant 1980 au milieu du siècle.
en résumé: Les CFC, grâce à leur rupture dans la stratosphère et la libération d'atomes de chlore, jouent un rôle clé dans l'épuisement de l'ozone. Ce processus a des conséquences importantes pour la santé humaine et l'environnement, soulignant l'importance de protéger la couche d'ozone.
