Comprendre la solubilité

* Solubilité: La quantité maximale d'une substance (soluté) qui peut se dissoudre dans une quantité donnée de solvant (eau dans ce cas) à une température spécifique.

* saturation: Une solution est saturée lorsqu'elle détient la quantité maximale de soluté à une température donnée. Tout soluté supplémentaire ne se dissoudra pas et commencera à cristalliser.

Trouver le point de saturation

1. Courbe de solubilité: Vous devrez consulter une courbe de solubilité pour le nitrate de potassium. Cette courbe montre la relation entre la température et la quantité de kno₃ qui peut se dissoudre dans 100 g d'eau.

2. Localisez le point: Trouvez le point sur la courbe qui correspond à 30 g de kno₃ dissous dans 100 g d'eau.

3. Lisez la température: La température à ce point est la température à laquelle la solution devient saturée.

Considérations importantes

* refroidissement: Lorsque vous refroidissez une solution saturée, la solubilité du soluté diminue. Cela signifie que moins de kno₃ peut rester dissous à la température inférieure, et les cristaux commenceront à se former.

* sursaturation: Il est possible de créer une solution sursaturée où vous avez plus de soluté dissous que la solubilité ne le permet. Ceci est instable et les cristaux se formeront facilement si vous introduisez un cristal "graine" ou même une perturbation.

Exemple

Supposons que la courbe de solubilité montre qu'à 20 ° C, 30 g de kno₃ peuvent se dissoudre dans 100 g d'eau. Cela signifie:

* À 20 ° C, votre solution est saturée.

* Si vous refroidissez la solution inférieure à 20 ° C, la solubilité diminue et les cristaux commenceront à se former.

Pour obtenir une réponse précise, vous devrez trouver la courbe de solubilité pour le nitrate de potassium.