Polarité et Forces intermoléculaires:
* molécules polaires Avoir une distribution inégale de la densité électronique, ce qui a entraîné une charge positive partielle à une extrémité et une charge négative partielle de l'autre. Cela crée un moment dipolaire.
* molécules non polaires Avoir une distribution uniforme de la densité électronique, sans charges distinctes.
* molécules polaires interagir avec d'autres molécules polaires par des interactions dipol-dipole , qui sont des forces intermoléculaires relativement fortes.
* molécules non polaires Interagir les uns avec les autres à travers London Dispersion Forces , qui sont des forces intermoléculaires plus faibles.
la règle "comme dissout comme":
* solvants polaires (comme l'eau) sont bons pour dissoudre solutés polaires (comme le sucre). En effet, les interactions dipol-dipole entre le solvant et les molécules de soluté sont suffisamment fortes pour surmonter les forces intermoléculaires en tenant le soluté ensemble.
* solvants non polaires (comme l'huile) sont bons pour dissoudre des solutés non polaires (comme la graisse). En effet, les forces de dispersion de Londres entre le solvant et les molécules de soluté sont suffisantes pour surmonter les forces intermoléculaires en tenant le soluté ensemble.
Exemples:
* eau (polaire) dissout sel (ionique et polaire) Parce que les molécules d'eau peuvent entourer les ions et les séparer.
* huile (non polaire) dissout graisse (non polaire) Parce que les forces intermoléculaires faibles entre l'huile et les molécules de graisse sont suffisantes pour permettre le mélange.
Exceptions:
* Certaines molécules ont des parties polaires et non polaires, ce qui les rend amphipathiques . Ces molécules peuvent parfois se dissoudre dans les solvants polaires et non polaires. Par exemple, les molécules de savon ont une tête polaire et une queue non polaire, leur permettant de se dissoudre dans l'eau et l'huile.
en résumé: La polarité d'une molécule dicte sa capacité à se dissoudre dans un solvant basé sur la force des forces intermoléculaires entre le solvant et les molécules de soluté. La règle "comme dissout comme" est une directive utile pour prédire la solubilité.
