Qu'est-ce qu'une seule réaction de remplacement?
Une seule réaction de remplacement (également appelée une seule réaction de déplacement) se produit lorsqu'un élément en remplace un autre dans un composé. La forme générale est:
* a + bc → ac + b
Où:
* a est l'élément unique qui remplace un autre élément.
* bc est le composé.
* ac est le nouveau composé formé.
* b est l'élément qui est déplacé.
Produits possibles
Les produits d'une seule réaction de remplacement dépendent de la réactivité des éléments impliqués. Il y a deux principales possibilités:
1. un nouveau composé et un élément gratuit:
* Cela se produit lorsque l'élément a est plus réactif que l'élément b . Élément a déplacera b à partir du composé, formant un nouveau composé et laissant b comme un élément gratuit.
* Exemple:
* zn (s) + cuso₄ (aq) → znso₄ (aq) + cu (s)
* Le zinc (Zn) est plus réactif que le cuivre (Cu), il déplace donc le cuivre du sulfate de cuivre, formant du sulfate de zinc et du cuivre solide.
2. Aucune réaction:
* Cela se produit lorsque l'élément a est moins réactif que l'élément b . Dans ce cas, élément a ne pourra pas déplacer b du composé.
* Exemple:
* cu (s) + znso₄ (aq) → aucune réaction
* Le cuivre (Cu) est moins réactif que le zinc (Zn), il ne peut donc pas déplacer le zinc du sulfate de zinc.
points clés à retenir:
* Série d'activités: Pour prédire si une seule réaction de remplacement se produira, vous devez consulter la série d'activités de métaux ou de non-métaux. Cette série classe les éléments de la plupart aux moindres réactifs. Un élément plus réactif déplacera un élément moins réactif.
* Types de réactions de remplacement unique:
* Déplacement en métal: Un métal remplace un autre métal dans un composé (exemple:le zinc remplaçant le cuivre dans le premier exemple ci-dessus).
* Déplacement non métallique: Un non-métal remplace un autre non-métal dans un composé (exemple:le chlore remplaçant le brome dans un composé).
* équations d'équilibrage: N'oubliez pas d'équilibrer l'équation chimique après avoir prédit les produits.
Faites-moi savoir si vous souhaitez explorer des exemples spécifiques ou si vous souhaitez plus de détails sur la réactivité des métaux ou des non-métaux!
