Voici pourquoi:
* Liaison covalente: Dans la liaison covalente, les atomes partagent leurs électrons de valence (électrons dans la coque à l'extérieur) pour obtenir une configuration d'électrons stable. Ce partage crée une forte attraction entre les atomes, les tenant ensemble dans une molécule.
* non-métaux: Les composés covalents sont généralement formés entre les non-métaux, car les non-métaux ont tendance à gagner des électrons plutôt que de les perdre. Cela fait du partage d'électrons une option plus favorable.
Exemples de composés covalents:
* eau (h₂o): L'hydrogène et l'oxygène partagent des électrons pour former une molécule stable.
* dioxyde de carbone (CO₂): Le carbone partage des électrons avec deux atomes d'oxygène.
* méthane (ch₄): Le carbone partage des électrons avec quatre atomes d'hydrogène.
Faites-moi savoir si vous souhaitez plus d'exemples ou si vous souhaitez explorer des propriétés spécifiques des composés covalents!
