Voici une ventilation:
* fortes liaisons covalentes dans les couches: La structure du graphite se compose de couches d'atomes de carbone disposées dans un réseau hexagonal. Dans chaque couche, les atomes de carbone sont liés par de fortes liaisons covalentes. Cette forte liaison crée une structure très stable et rigide.
* Forces Van der Waals faibles entre les couches: Les couches d'atomes de carbone sont maintenues ensemble par des forces de van der Waals relativement faibles. Ces forces résultent de fluctuations temporaires de la distribution d'électrons autour des atomes.
* glissement et glissement: Parce que les forces de van der Waals sont faibles, les couches d'atomes de carbone peuvent facilement se glisser les unes sur les autres. C'est ce qui rend le graphite doux, glissant et un excellent lubrifiant.
En bref, les forces Van der Waals faibles entre les couches permettent aux couches de glisser facilement les unes contre les autres, donnant au graphite ses propriétés uniques.
