* Le type de pierre: Différents minéraux ont des densités et des compositions atomiques différentes.
* la taille et le poids de la pierre: Un petit galet aura beaucoup moins d'atomes qu'un gros rocher.
Voici un exemple simplifié:
Disons que nous avons une petite pierre lisse qui pèse 1 gramme et est principalement en quartz (dioxyde de silicium, SiO2).
1. Trouvez la masse molaire: La masse molaire de SiO2 est d'environ 60,08 g / mol (28,09 g / mol pour Si + 2 x 16,00 g / mol pour O).
2. Calculez le nombre de moles: 1 g / 60,08 g / mol =0,0166 moles.
3. Utilisez le numéro d'Avogadro: Une mole de toute substance contient 6,022 x 10 ^ 23 particules (atomes, molécules, etc.). Ainsi, notre pierre à 1 gramme a environ 0,0166 mol x 6,022 x 10 ^ 23 atomes / mol = 1,00 x 10 ^ 22 atomes .
Ce n'est qu'une estimation! Le nombre réel d'atomes dans la pierre pourrait être plus élevé ou inférieur selon sa composition et ses impuretés.
