* Configuration électronique: Les éléments de transition ont leurs électrons les plus externes dans les orbitales D, et ces orbitales D sont en fait * intérieures * à la S-orbitale la plus externe.
* Niveaux d'énergie: Alors que les orbitales S sont généralement plus élevées en énergie, les D-orbitales sont très proches en énergie. Cette petite différence d'énergie permet aux électrons D de participer à la liaison aux côtés des électrons S.
* liaison: Lorsque les éléments de transition forment des liaisons, les électrons D sont souvent impliqués aux côtés des électrons S. C'est pourquoi les métaux de transition présentent des états d'oxydation variables et forment une grande variété de composés colorés.
Exemple: Prenons le fer (Fe) comme exemple:
* État fondamental: La configuration électronique de Fe est [ar] 3d⁶ 4S².
* ionisation: Lorsque Fe forme un ion (comme Fe²⁺ ou Fe³⁺), il perd des électrons. Ces électrons proviennent principalement de l'orbitale 4S, mais les électrons 3D peuvent également être impliqués.
en résumé: Les éléments de transition n'ont pas d'électrons littéralement * se déplaçant * vers des coquilles intérieures. Les électrons D sont déjà situés dans une coquille intérieure, et leur proximité d'énergie avec les électrons S les plus externes leur permet de participer à la liaison. Cela rend les éléments de transition uniques dans leurs propriétés chimiques et leur donne leurs caractéristiques distinctives.
