* Structure moléculaire et liaison:
* dioxyde de sélénium (Seo₂): Existe comme un solide car il a une structure moléculaire discrète avec de fortes liaisons covalentes entre le sélénium et les atomes d'oxygène. Cette structure permet des forces intermoléculaires comme les interactions dipol-dipole, qui sont relativement fortes et maintiennent les molécules serrées ensemble dans un réseau solide.
* soufre (s): Existe comme un gaz car il forme anneaux ou chaînes des atomes de soufre liés par des liaisons uniques. Ces anneaux et les chaînes sont beaucoup plus faibles que les liaisons covalentes en seo₂. Les forces intermoléculaires entre ces molécules de soufre sont très faibles, entraînant un état gazeux à température ambiante.
* Poids et taille moléculaire:
* dioxyde de sélénium (Seo₂): A un poids moléculaire plus élevé et une structure plus complexe par rapport au soufre. Cela contribue à des forces intermoléculaires plus fortes et à un point de fusion plus élevé.
* soufre (s): A un poids moléculaire inférieur et une structure plus simple. Les forces plus faibles entre les molécules de soufre facilitent la rupture des liaisons et existent dans un état gazeux à température ambiante.
* polarité:
* dioxyde de sélénium (Seo₂): Est une molécule polaire due à la différence d'électronégativité entre le sélénium et les atomes d'oxygène. Cette polarité renforce les forces intermoléculaires et contribue à son état solide.
* soufre (s): Est une molécule non polaire, ce qui signifie qu'elle a des forces intermoléculaires faibles, contribuant davantage à son état gazeux à température ambiante.
En substance, les forces intermoléculaires plus fortes et la structure plus complexe du dioxyde de sélénium entraînent un point de fusion plus élevé et son état solide à température ambiante. À l'inverse, les faibles forces intermoléculaires et la structure plus simple du soufre conduisent à un point de fusion plus bas et à un état gazeux à température ambiante.
