* Une température plus élevée entraîne une vitesse de réaction plus rapide.

* L'augmentation du taux n'est pas linéaire, mais accélère plutôt à mesure que la température augmente.

Voici une ventilation:

* Motion moléculaire: La température est une mesure de l'énergie cinétique moyenne des molécules. Une température plus élevée signifie que les molécules se déplacent plus rapidement et entrent en collision plus fréquemment.

* Fréquence de collision: Des collisions plus fréquentes augmentent les chances de collisions réussies, qui sont celles qui conduisent à une réaction.

* Énergie d'activation: Chaque réaction a une énergie minimale requise pour que les molécules réagissent, appelées énergie d'activation. Une température plus élevée fournit plus de molécules avec suffisamment d'énergie pour surmonter cette barrière.

en résumé:

* température plus élevée =vitesse de réaction plus rapide

* La relation n'est pas linéaire, mais exponentielle.

Cette relation est décrite par l'équation Arrhenius , qui quantifie la relation entre la température et la constante de vitesse (qui est directement liée à la vitesse de réaction).