Voici pourquoi:
* isoélectronique signifie que deux espèces ont le même nombre d'électrons. Cependant, ils n'ont pas nécessairement le même nombre de protons.
* masse molaire est la masse d'une mole d'une substance, qui est directement liée au nombre de protons dans le noyau d'un atome.
Exemples:
* n³⁻, o²⁻, f⁻ sont tous isoélectroniques, ce qui signifie qu'ils ont chacun 10 électrons. Cependant, leurs masses molaires sont différentes:
* Azote (N):14,01 g / mol
* Oxygène (O):16,00 g / mol
* Fluorine (F):19,00 g / mol
La différence de masse molaire survient car chaque élément a un nombre différent de protons.
en résumé: Alors que les espèces isoélectroniques ont le même nombre d'électrons, leurs masses molaires peuvent être différentes en raison de variations du nombre de protons dans leurs atomes.
