Voici pourquoi:

* Élévation du point d'ébullition: Lorsqu'un soluté non volatile (celui qui ne s'évapore pas facilement) est ajouté à un solvant (comme l'eau), il perturbe la pression de vapeur du solvant. Les molécules de soluté interfèrent avec les molécules de solvant s'échappant dans la phase gazeuse.

* Pression de vapeur plus élevée requise: Pour atteindre le point d'ébullition (où la pression de vapeur équivaut à la pression atmosphérique), la solution a maintenant besoin d'une température plus élevée. En effet, la présence du soluté a abaissé la pression de vapeur du solvant.

* 1 atm: À une pression standard de 1 atmosphère, l'eau pure bouille à 100 degrés Celsius. Cependant, la solution devra atteindre une température supérieure à 100 degrés Celsius pour obtenir la même pression de vapeur et l'ébullition.

Faites-moi savoir si vous souhaitez plus de détails sur l'élévation du point d'ébullition!