le principe:
La recristallisation repose sur la différence de solubilité du composé et des impuretés souhaitées dans un solvant choisi. L'idée de base est:
* Solubilité: La plupart des solides se dissolvent plus facilement à des températures plus élevées.
* cristallisation: À mesure que la solution se refroidisse, la solubilité du composé souhaité diminue, ce qui le fait cristalliser de la solution, laissant des impuretés derrière.
le processus:
1. dissolution: Le mélange solide impur est dissous dans un solvant chaud (généralement la quantité minimale nécessaire pour une dissolution complète). Le choix du solvant est crucial - il devrait:
* Dissolvez bien le composé souhaité lorsqu'il est chaud.
* Dissolvez les impuretés mal, ou pas du tout, même lorsqu'elles sont chaudes.
2. Filtrage chaud: Bien que chaud, la solution est filtrée pour éliminer les impuretés insolubles. Cela se fait rapidement pour empêcher la cristallisation prématurée.
3. refroidissement et cristallisation: La solution est lentement refroidie, permettant au composé souhaité de se cristalliser à mesure que la solubilité diminue.
4. Filtrage froid: Une fois refroidis, les cristaux sont filtrés pour les séparer de la solution restante (contenant les impuretés dissous).
5. lavage et séchage: Les cristaux sont lavés avec une petite quantité de solvant froid pour éliminer les impuretés restantes, puis séchées pour éliminer tout solvant résiduel.
Points clés:
* Choix de solvant: La clé d'une recristallisation réussie est de sélectionner un solvant qui a une grande différence de solubilité pour le composé souhaité à des températures élevées et basse.
* refroidissement lent: Le refroidissement lent permet la formation de cristaux plus grands et plus purs.
* impuretés: Les impuretés qui se dissolvent facilement dans le solvant restent dans la solution, tandis que celles qui sont insolubles sont supprimées pendant la filtration chaude initiale.
* Recristallisations multiples: Parfois, une seule recristallisation peut ne pas être suffisante pour atteindre une pureté élevée. Plusieurs étapes de recristallisation peuvent encore augmenter la pureté.
Exemple:
Disons que vous avez un mélange de sel (NaCl) et de sucre (C12H22O11). Vous pouvez les séparer en utilisant la recristallisation.
* solvant: L'eau est un bon choix. Le sel est très soluble dans l'eau, à la fois chaud et froid. Le sucre est beaucoup plus soluble dans l'eau chaude que l'eau froide.
* dissolution: Dissoudre le mélange dans l'eau chaude.
* Filtrage chaud: Retirez toutes les impuretés insolubles (si elles sont présentes).
* refroidissement: À mesure que la solution se refroidit, le sucre se cristallise, laissant le sel dissous dans l'eau.
* Filtrage froid: Récupérez les cristaux de sucre et lavez-les à l'eau froide pour enlever tout sel restant.
Applications:
La recristallisation est une technique largement utilisée en chimie et dans les domaines connexes, notamment:
* Purification des composés: Il est essentiel pour la purification des composés organiques, des produits pharmaceutiques et d'autres produits chimiques.
* Obtention de cristaux purs: Les cristaux obtenus par recristallisation sont souvent utilisés dans la recherche, la science des matériaux et d'autres domaines.
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