le principe du Chatelier
Ce phénomène s'explique par le principe de Le Chatelier, qui indique:
* Si un changement de condition est appliqué à un système en équilibre, le système se déplacera dans une direction qui soulage la contrainte.
ajout d'un produit
L'ajout d'un produit à un système à l'équilibre est une contrainte sur le système. Pour soulager cette contrainte, l'équilibre se déplacera vers la gauche , favorisant la réaction inverse .
pourquoi il se déplace à gauche
* Augmentation de la concentration du produit: En ajoutant plus de produit, vous augmentez sa concentration. Le système essaie de réduire cet excès de produit en le convertissant en réactifs.
* Rétablissant l'équilibre: La réaction se déplace jusqu'à ce qu'un nouvel équilibre soit atteint là où la concentration du produit est légèrement plus faible et que la concentration de réactif est légèrement plus élevée.
Exemple:le processus Haber
Considérez le processus Haber pour produire de l'ammoniac:
N₂ (g) + 3h₂ (g) ⇌ 2nh₃ (g)
* Si l'ammoniac (NH₃) est ajouté au système à l'équilibre, la réaction se déplacera vers la gauche, favorisant la formation d'azote (N₂) et d'hydrogène (H₂).
Remarque importante: L'étendue du décalage dépend de l'amplitude du changement de concentration et de la constante d'équilibre (k) de la réaction.
