* Electropositivité: Les métaux alcalins sont très électro-électropositifs, ce qui signifie qu'ils perdent facilement leur électron de valence unique pour devenir des ions chargés positivement (cations).
* électronégativité: L'hydrogène est relativement électronégatif, ce qui signifie qu'il a tendance à gagner un électron pour devenir un ion (anion) chargé négativement ou partager des électrons pour former des liaisons covalentes.
La différence d'électronégativité est trop grande pour une liaison ionique ou covalente typique à former.
Cependant, il y a quelques exceptions:
* hydraudes interstitiels: Certains métaux alcalins peuvent former hydraudes interstitiels , où les atomes d'hydrogène occupent les espaces entre les atomes métalliques dans le réseau cristallin. Il s'agit davantage d'une interaction physique qu'une véritable liaison chimique.
* dans des conditions extrêmes: Sous des pressions extrêmement élevées, il a été observé que certains métaux alcalins réagissent avec l'hydrogène pour former * des hydrures ioniques *. Cela est dû à l'extrême pression forçant les atomes d'hydrogène à se comporter davantage comme des anions.
en résumé: Bien que les métaux d'hydrogène et d'alcali ne soient généralement pas trouvés liés ensemble dans des conditions normales, il existe quelques exceptions dans des conditions extrêmes ou sous des formes spécifiques comme les hydrures interstitiels.
