* Groupe 1 (métaux alcalins): L'hydrogène a un électron dans sa coquille la plus externe, similaire aux métaux alcalins. Il peut perdre cet électron pour former un ion positif (H +).
* Groupe 17 (halogènes): L'hydrogène peut également gagner un électron pour former un ion négatif (H-), similaire aux halogènes.
Alors, où appartient-il?
* Historiquement: L'hydrogène était souvent placé au-dessus du lithium dans le groupe 1 en raison de sa tendance à perdre un électron.
* Vue moderne: En raison de sa capacité à gagner un électron également, les propriétés de l'hydrogène ne s'alignent pas parfaitement avec le groupe 1 ou le groupe 17. Il est souvent seul en haut du tableau périodique.
La façon la plus courante de représenter l'hydrogène est:
* au-dessus du tableau: Cela signifie sa nature unique et qu'il ne s'intègre pas parfaitement dans un groupe spécifique.
Takeaway clé: L'hydrogène est un élément spécial aux propriétés qui chevauchent les métaux alcalins et les halogènes, ce qui fait de son placement dans le tableau périodique une question de débat en cours.
