1. Niveaux d'énergie et configuration d'électrons:
* Les atomes ont des niveaux d'énergie spécifiques où résident les électrons.
* Les électrons les plus externes ont la moins d'énergie de liaison (ils sont plus lâche) et sont plus sensibles à l'ionisation.
2. Le processus d'ionisation:
* Lorsqu'un atome absorbe suffisamment d'énergie, il peut promouvoir un électron à un niveau d'énergie plus élevé, ou même le retirez complètement de l'atome.
* Cette énergie peut être fournie sous diverses formes:
* chaleur: Les collisions entre les molécules de gaz peuvent transférer suffisamment d'énergie cinétique pour provoquer l'ionisation.
* lumière: Les photons avec une énergie suffisante peuvent exciter ou éliminer les électrons (photoionisation).
* Décharge électrique: Les électrons accélérés par un champ électrique peuvent entrer en collision avec des atomes de gaz et provoquer l'ionisation.
3. Résultat de l'ionisation:
* La suppression d'un électron crée un ion chargé positivement .
* L'électron retiré devient un électron libre .
Pourquoi les atomes gazeux?
* Distance entre les atomes: Dans les gaz, les atomes sont éloignés. Cela permet une absorption plus facile d'énergie pour surmonter les forces électrostatiques contenant des électrons dans le noyau.
* libre mouvement: La libre circulation des particules de gaz permet des collisions et du transfert d'énergie, contribuant à l'ionisation.
* pas de liaison forte: Contrairement aux solides ou aux liquides, les gaz ont de faibles forces interatomiques, donc l'ionisation affecte principalement les atomes individuels plutôt que les structures entières.
en résumé: L'ionisation dans les atomes gazeux est un processus où l'énergie externe est absorbée, surmontant l'attraction électrostatique entre le noyau et les électrons, entraînant la formation d'ions et d'électrons libres.
