Le potassium (K) appartient au groupe 1 du tableau périodique, également connu sous le nom de métaux alcalins. Les éléments du même groupe partagent des propriétés chimiques similaires en raison du même nombre d'électrons de valence (électrons dans la coque la plus externe).

Voici quelques éléments avec des propriétés similaires au potassium:

* sodium (na): Comme le potassium, le sodium est un métal doux et argenté-blanc qui réagit violemment avec l'eau. C'est aussi un bon conducteur de chaleur et d'électricité.

* lithium (li): Le lithium est également un métal doux et argenté, mais il est moins réactif que le sodium et le potassium.

* Rubidium (RB): Le rubidium est encore plus réactif que le potassium et fond à une température plus basse.

* césium (cs): Le césium est le plus réactif de tous les métaux alcalins. C'est aussi l'élément avec le point de fusion le plus bas.

Similitudes clés:

* Réactivité: Tous les métaux alcalins sont hautement réactifs en raison d'avoir un électron de valence qu'ils perdent facilement pour former des ions positifs.

* Former des composés ioniques: Ils forment facilement des composés ioniques avec des non-métaux.

* Propriétés métalliques: Ce sont de bons conducteurs de chaleur et d'électricité.

* douceur: Ce sont tous des métaux doux.

Remarque: Bien que ces éléments partagent des similitudes, leur réactivité augmente lorsque vous descendez le groupe (du lithium au césium).