Voici pourquoi:
* isotopes: Les atomes du même élément peuvent avoir des nombres différents de neutrons. Ces variations sont appelées isotopes. Par exemple, le carbone a deux isotopes communs:le carbone-12 (6 protons, 6 neutrons) et le carbone 14 (6 protons, 8 neutrons).
* Masse des isotopes: Chaque isotope a une masse atomique légèrement différente en raison du nombre différent de neutrons.
* Abondance: Des isotopes d'un élément se produisent dans la nature avec une abondance variable.
* moyenne pondérée: La masse atomique répertoriée sur le tableau périodique est calculée en prenant la moyenne des masses de tous les isotopes de cet élément, pondérées par leur abondance relative.
Exemple:
* Le carbone-12 a une masse de 12 unités de masse atomique (AMU) et est abondante d'environ 98,9%.
* Le carbone-14 a une masse de 14 AMU et est environ 1,1% d'abondance.
La masse atomique moyenne pondérée de carbone est calculée comme suit:
(0,989 * 12 AMU) + (0,011 * 14 AMU) ≈ 12,01 AMU
Cela explique pourquoi la masse atomique du carbone n'est pas un nombre entier, mais plutôt 12,01 AMU.
en résumé: Les nombres de masse atomique sur le tableau périodique reflètent la masse moyenne des différents isotopes d'un élément, en tenant compte de leurs abondances relatives. C'est pourquoi ce ne sont pas des nombres entiers.
