Si une quantité insuffisante d'une inconnue liquide est utilisée, la masse molaire expérimentale sera plus élevée que la masse molaire réelle. Voici pourquoi:

* Calcul de masse molaire: La masse molaire est calculée en divisant la masse de la substance par le nombre de moles.

* liquide insuffisant: Utiliser moins de liquide signifie que vous avez une masse plus petite. Étant donné que le nombre de moles reste le même (en supposant que la concentration est constante), une masse plus petite conduit à une masse molaire calculée plus grande.

Exemple:

Imaginez que vous devez mesurer la masse molaire d'un liquide. Vous êtes censé utiliser 10 grammes de liquide, mais vous n'utilisez accidentellement que 5 grammes.

* Calcul correct: (10 g / moles) =masse molaire

* Calcul incorrect: (5 g / moles) =masse molaire (qui sera le double de la valeur correcte)

en résumé: L'utilisation de trop peu de liquide entraîne une sous-estimation de la masse, entraînant une surestimation de la masse molaire.