Les hydrades covalents sont des composés formés lorsque les atomes d'hydrogène partagent des électrons avec des non-métaux. Ces composés sont caractérisés par la présence de liaisons covalentes entre l'hydrogène et le non-métal.
Voici une ventilation de leurs principales caractéristiques:
1. Formation:
* Liaison covalente: L'hydrogène partage des électrons avec un atome non métallique, créant une liaison covalente. Cela se produit parce que la différence d'électronégativité entre l'hydrogène et le non-métal est faible, conduisant au partage plutôt qu'à un transfert complet d'électrons.
* Partners non métalliques: Les non-métaux comprennent des éléments comme le bore (B), le carbone (C), l'azote (N), l'oxygène (O), le fluor (F), le chlore (CL), etc.
2. Propriétés:
* gazeux ou volatile: La plupart des hydrures covalents sont des gaz à température ambiante, certains étant des liquides volatils (comme l'eau).
* Points d'ébullition bas: En raison de forces intermoléculaires faibles (comme les forces de van der Waals), elles ont des points d'ébullition relativement bas.
* combustible: De nombreux hydrures covalents sont inflammables. Par exemple, le méthane (CH4) est la principale composante du gaz naturel.
3. Exemples:
* Groupe 14: Methane (CH4), Silane (Sih4), germanique (GEH4), stannane (SNH4).
* Groupe 15: Ammoniac (NH3), phosphine (PH3), Arsine (Ash3), Stibine (SBH3).
* Groupe 16: L'eau (H2O), le sulfure d'hydrogène (H2S), le séléniure d'hydrogène (H2SE), l'hydrogène telluride (H2TE).
* Groupe 17: Fluorure d'hydrogène (HF), chlorure d'hydrogène (HCl), bromure d'hydrogène (HBR), iodure d'hydrogène (HI).
4. Importance:
* Applications industrielles: De nombreux hydrures covalents ont des utilisations industrielles importantes. Par exemple, le méthane est une source de carburant primaire, tandis que l'ammoniac est utilisé dans la production d'engrais.
* chimie fondamentale: L'étude des hydrures covalents aide à comprendre la nature de la liaison covalente et son influence sur les propriétés moléculaires.
5. Différence clé par rapport aux hydrures ioniques:
* hydraudes ioniques: Formé par la réaction de l'hydrogène avec des métaux alcalins (groupe 1) ou des métaux terrestres alcalins (groupe 2). Dans ces composés, l'hydrogène existe sous forme d'ion hydrure (H-) en raison du transfert d'électrons.
N'oubliez pas que les hydrures covalents sont un groupe diversifié de composés jouant des rôles cruciaux dans divers domaines. Comprendre leurs caractéristiques et leurs propriétés est essentiel pour comprendre leur signification en chimie et au-delà.
