Voici pourquoi:
* Electrons de valence: Ce sont les électrons dans le niveau d'énergie le plus extérieur d'un atome. Ce sont ceux qui sont impliqués dans la liaison chimique.
* Tendances du groupe: Les éléments du même groupe ont le même nombre d'électrons de valence. Par exemple, tous les éléments du groupe 1 (métaux alcalins) ont un électron de valence, et tous les éléments du groupe 17 (halogènes) ont sept électrons de valence.
* Comportement chimique: Le nombre d'électrons de valence détermine comment un atome interagira avec d'autres atomes, conduisant à des propriétés chimiques similaires.
Exemple:
* lithium (li) et sodium (na) , les deux dans le groupe 1, ont un électron de valence. Cela les rend hautement réactifs, désireux de perdre cet électron pour former un ion +1 et de participer à une liaison ionique.
* fluor (f) et chlore (cl) , tous deux dans le groupe 17, ont sept électrons de valence. Ils ont tendance à gagner un électron pour obtenir un octet stable et former un ion -1, participant également à la liaison ionique.
Par conséquent, le nombre d'électrons de valence est le facteur clé qui entraîne les propriétés chimiques similaires des éléments au sein d'un groupe sur le tableau périodique.
