Comprendre la valence
La valence fait référence à la puissance de combinaison d'un élément. C'est le nombre d'électrons qu'un atome doit gagner, perdre ou partager pour obtenir une configuration d'électrons stable (généralement comme un gaz noble).
1. Chlore (CL)
* Configuration électronique: Le chlore a 17 électrons, avec une configuration électronique de 2, 8, 7.
* Configuration stable: Le chlore a besoin d'un électron de plus pour obtenir un octet stable (8 électrons) dans sa coquille la plus externe comme l'argon (AR).
* valence: Par conséquent, le chlore a une valence 1 .
2. Sodium (na)
* Configuration électronique: Le sodium a 11 électrons, avec une configuration électronique de 2, 8, 1.
* Configuration stable: Le sodium peut facilement perdre son électron le plus externe pour obtenir une configuration stable comme le néon (NE).
* valence: Le sodium a une valence 1 .
3. Magnésium (mg)
* Configuration électronique: Le magnésium a 12 électrons, avec une configuration électronique de 2, 8, 2.
* Configuration stable: Le magnésium peut perdre ses deux électrons les plus externes pour obtenir une configuration stable comme le néon (NE).
* valence: Le magnésium a une valence de 2 .
points clés
* métaux: Les métaux perdent généralement des électrons pour obtenir une configuration stable, résultant en des ions positifs. Leur valence est représentée par un nombre positif.
* non-métaux: Les non-métaux gagnent généralement des électrons pour obtenir une configuration stable, résultant en des ions négatifs. Leur valence est représentée par un nombre négatif.
* Valence et liaison chimique: La valence joue un rôle crucial dans la liaison chimique. Les atomes avec des valences complémentaires (par exemple, le sodium avec la valence 1 et le chlore avec la valence 1) peuvent former facilement des liaisons ioniques.
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