* Structure: Le CO2 a une structure linéaire avec l'atome de carbone au centre et deux atomes d'oxygène qui y sont liés à des angles de 180 degrés.
* hybridation: Pour accueillir cette géométrie linéaire et les deux doubles liaisons avec l'oxygène, l'atome de carbone doit avoir deux orbitales hybrides qui pointent dans des directions opposées. Ceci est réalisé grâce à l'hybridation SP, où une orbitale S et une orbitale p de l'atome de carbone se combinent pour former deux orbitales hybrides SP.
* liaison: Les deux orbitales hybrides SP sur l'atome de carbone forment des liaisons Sigma avec les atomes d'oxygène. Les deux orbitales P restantes sur l'atome de carbone forment des liaisons Pi avec les atomes d'oxygène, entraînant les doubles liaisons.
Ainsi, l'atome de carbone en CO2 utilise deux orbitales hybrides SP pour former les liaisons Sigma avec les atomes d'oxygène, résultant en une structure linéaire.
