* Forces de dispersion sont des attractions temporaires et faibles qui découlent de fluctuations temporaires de la distribution d'électrons au sein des molécules.
* molécules plus grandes Avec plus d'électrons et une surface plus grande ont des forces de dispersion plus fortes. En effet, ils peuvent former des dipôles temporaires plus importants.
Analysons chaque molécule:
* CO2 (dioxyde de carbone): Une molécule linéaire avec des forces de dispersion relativement faibles en raison de sa petite taille et de sa nature non polaire.
* n2 (gaz azote): Semblable au CO2, il s'agit d'une petite molécule non polaire avec des forces de dispersion faibles.
* C2H6 (éthane): Un petit hydrocarbure, mais toujours plus grand que le CO2 ou le N2, conduisant à des forces de dispersion légèrement plus fortes.
* C8H18 (octane): Un grand hydrocarbure avec un nombre important d'électrons et une grande surface. Il en résulte les forces de dispersion les plus fortes parmi les molécules données.
En résumé, plus la molécule est grande et plus elle a des électrons, plus ses forces de dispersion sont fortes.
