Pourquoi de nombreux solvants organiques sont non polaires:
* Structure: Les molécules organiques sont généralement composées de carbone et d'hydrogène, qui ont une électronégativité similaire. Cela signifie que les électrons sont partagés relativement également entre eux, conduisant à une distribution de charge équilibrée et à une molécule non polaire.
* Forces intermoléculaires: Les molécules non polaires présentent principalement des forces de dispersion de Londres faibles (LDF), qui résultent de fluctuations temporaires de la distribution d'électrons. Ces forces sont plus faibles que les interactions dipol-dipole ou la liaison hydrogène trouvée dans les molécules polaires.
Exemples de solvants organiques non polaires:
* hexane
* éther diéthylique
* toluene
* benzène
* chloroforme
solvants organiques polaires:
Il existe également plusieurs solvants organiques qui présentent une polarité:
* méthanol
* éthanol
* acétone
* sulfoxyde de diméthyle (DMSO)
* tétrahydrofuran (thf)
Ces molécules contiennent des groupes fonctionnels comme l'hydroxyle (-OH), le carbonyle (C =O) ou l'éther (C-O-C) qui introduisent une différence significative d'électronégativité, conduisant à un moment dipolaire et faisant de la molécule polaire.
Takeaway clé:
Bien que de nombreux solvants organiques soient non polaires en raison de leur structure moléculaire et de leurs forces intermoléculaires faibles, il est crucial de se rappeler que certains solvants organiques sont polaires. Reportez-vous toujours aux propriétés spécifiques d'un solvant avant de l'utiliser dans n'importe quelle application.
