* Structure atomique: Les métaux de transition sont situés au milieu du tableau périodique. Ils ont une configuration électronique complexe avec des orbitales D partiellement remplies. Cela signifie qu'ils ont un nombre relativement élevé de protons dans leur noyau.
* Variabilité des neutrons: Le nombre de neutrons dans le noyau d'un atome peut varier, même pour le même élément. Ces variations sont appelées isotopes. Les métaux de transition, avec leur nombre élevé de protons, ont souvent plusieurs façons d'équilibrer les forces nucléaires avec un nombre variable de neutrons.
Exemples:
* fer (Fe): Le fer a quatre isotopes stables:fer-54, fer-56, fer-57 et fer-58.
* cuivre (Cu): Le cuivre a deux isotopes stables:le cuivre-63 et le cuivre-65.
* cobalt (CO): Le cobalt a un isotope stable, du cobalt-59 et plusieurs isotopes radioactifs.
en résumé: Les métaux de transition sont généralement susceptibles d'avoir plusieurs isotopes en raison de leur structure atomique complexe et de la capacité de varier le nombre de neutrons dans leur noyau.
