* Configuration électronique: Le zinc a une configuration électronique de [AR] 3D¹⁰ 4S², tandis que le cuivre a une configuration électronique de [AR] 3D¹⁰ 4S¹. Cela signifie que le zinc a deux électrons de valence dans sa coquille la plus à l'extérieur, ce qui facilite les perdre et former des ions positifs. Le cuivre, avec un seul électron de valence, nécessite plus d'énergie pour perdre un électron.
* Série électrochimique: La série électrochimique classe les métaux en fonction de leur tendance à perdre des électrons et à former des cations. Le zinc a un potentiel d'électrode standard plus négatif (-0,76 V) par rapport au cuivre (+0,34 V). Cela indique que le zinc a une plus grande tendance à perdre des électrons et est donc plus réactif.
Exemple pratique:
* Si vous mettez un morceau de métal de zinc dans une solution de sulfate de cuivre, le zinc déplacera les ions cuivre de la solution, formant du sulfate de zinc et déposant du métal de cuivre sur la surface du zinc. Il s'agit d'une démonstration claire de la réactivité plus élevée du zinc.
en résumé:
La réactivité plus élevée du zinc découle de sa configuration d'électrons, ce qui lui permet de perdre facilement des électrons, et son potentiel d'électrode standard plus négatif, indiquant une tendance plus forte à former des ions positifs.
