Comprendre la loi de Graham

La loi de diffusion de Graham indique que le taux de diffusion d'un gaz est inversement proportionnel à la racine carrée de sa masse molaire.

* masse molaire plus élevée =diffusion plus lente

* masse molaire inférieure =diffusion plus rapide

Application de la loi de Graham

1. densité et masse molaire: Étant donné que la densité est directement liée à la masse molaire (en supposant une pression et une température constantes), nous pouvons utiliser le rapport de densité pour comparer leurs taux de diffusion.

2. Calcul du rapport:

* Le gaz A est 16 fois plus dense que le gaz B. Cela signifie que le gaz a a 16 fois la masse molaire de gaz B.

* Disons que la masse molaire de gaz B est «M». Ensuite, la masse molaire de gaz a est «16 m».

3. Ratio de taux de diffusion:

* Taux de diffusion du gaz a / taux de diffusion de gaz b =√ (masse molaire de b) / √ (masse molaire de a)

* Taux de diffusion du gaz a / taux de diffusion du gaz b =√ (m) / √ (16m) =1/4

Conclusion

* Gas B diffuse quatre fois plus rapide que le gaz a. En effet, il a une masse molaire significativement plus faible (et donc une densité plus faible).