Voici pourquoi:

* oxydation: Le soufre (s) passe d'un état d'oxydation de 0 chez le soufre élémentaire à +4 dans le dioxyde de soufre (SO2). Il s'agit d'une augmentation de l'état d'oxydation, ce qui signifie que le soufre est oxydé.

* Réduction: Le chlore (CL) passe d'un état d'oxydation de +5 dans le chlorate de potassium (KCLO3) à -1 dans le chlorure de potassium (KCL). Il s'agit d'une diminution de l'état d'oxydation, ce qui signifie que le chlore est réduit.

Par conséquent, la réaction implique à la fois l'oxydation et la réduction, ce qui en fait une réaction redox.

Faites-moi savoir si vous souhaitez une explication plus détaillée des états d'oxydation ou si vous souhaitez explorer d'autres types de réactions chimiques!