1. Température et pression:
* Température: Des températures plus élevées favorisent généralement la phase gazeuse, tandis que les températures plus basses favorisent la phase solide. Les liquides existent dans une gamme moyenne.
* Pression: Des pressions plus élevées favorisent généralement les phases liquides ou solides, tandis que les pressions plus faibles favorisent la phase gazeuse.
2. Forces intermoléculaires:
* forces intermoléculaires fortes: Ces forces maintiennent étroitement les molécules, favorisant l'état solide ou liquide. Les exemples incluent la liaison hydrogène, les interactions dipol-dipole et les forces de dispersion de Londres.
* Forces intermoléculaires faibles: Ces forces sont plus faibles, permettant aux molécules de se déplacer plus librement, favorisant l'état de gaz.
3. Poids moléculaire:
* Poids moléculaire plus élevé: Les molécules plus lourdes ont des forces de dispersion de Londres plus fortes, ce qui les rend plus susceptibles d'être liquides ou solides à température ambiante.
* Poids moléculaire inférieur: Les molécules plus légères ont des forces plus faibles, ce qui les rend plus susceptibles d'être des gaz à température ambiante.
4. Tendances générales:
* Composés covalents: Ces composés ont généralement des forces intermoléculaires plus faibles, ce qui les rend plus susceptibles d'être des gaz ou des liquides à température ambiante.
* composés ioniques: Ces composés ont de fortes forces électrostatiques, ce qui les rend solides à température ambiante.
5. Utilisation des ressources:
* Handbooks chimiques: Ceux-ci fournissent des points de fusion, des points d'ébullition et d'autres propriétés qui peuvent vous aider à déterminer l'état d'un composé à une température et une pression spécifiques.
* Bases de données en ligne: Des sites Web comme PubChem et Nist Chemistry Webbook fournissent des informations approfondies sur les propriétés chimiques, y compris les états physiques.
Exemple:
Considérez l'eau (h₂o). Il a une forte liaison hydrogène, ce qui en fait un liquide à température ambiante. Cependant, à des températures inférieures à 0 ° C (32 ° F), l'eau devient solide (glace). À des températures supérieures à 100 ° C (212 ° F), il devient un gaz (vapeur).
en résumé:
Pour déterminer l'état physique d'un composé, considérez ses forces intermoléculaires, son poids moléculaire et la température et la pression environnantes. Utilisez des ressources disponibles comme des manuels chimiques ou des bases de données en ligne pour confirmer vos résultats.
