Voici pourquoi:
* liaisons covalentes Impliquez le partage d'électrons entre les atomes.
* liaisons ioniques Impliquez le transfert d'électrons d'un atome à un autre, créant des ions avec des charges opposées qui attirent.
* liaisons métalliques Impliquez une «mer» d'électrons délocalisés partagés par tous les atomes métalliques d'une structure.
Van der Waals Forces , en revanche, sont des attractions faibles entre les molécules qui découlent de fluctuations temporaires de la distribution d'électrons autour des atomes. Ces fluctuations créent des dipôles temporaires, qui induisent des dipôles dans les molécules voisines, entraînant une faible attraction.
Point clé: Les forces de van der Waals ne sont pas une véritable liaison, mais plutôt une interaction faible qui joue un rôle important dans la maintenance des molécules.
