1. Augmentation de la force ionique:
* Augmentation de la conductivité: La solution deviendra plus conductrice à mesure que la concentration des ions (Na + et Cl-) augmente.
* Équilibres décalés: Si la solution contient d'autres espèces ou réactions ioniques impliquant des ions, l'équilibre se déplacera en fonction du principe du Chatelier.
* Coefficients d'activité modifiés: L'activité des ions dans la solution diminuera à mesure que leur interaction entre elles devient plus forte en raison de l'augmentation de la force ionique. Cela peut affecter la vitesse de réactions et la solubilité d'autres sels.
2. Effet de salage:
* Solubilité réduite des molécules non polaires: La présence d'une concentration élevée d'ions sel peut diminuer la solubilité des molécules non polaires (comme les composés organiques) dans l'eau. En effet, les ions sel interagissent plus fortement avec les molécules d'eau, ce qui les rend moins disponibles pour interagir avec les molécules non polaires.
3. Changements dans les propriétés physiques:
* densité accrue: La densité de la solution augmentera à mesure que la concentration de sel augmente.
* Point de congélation diminué: Le point de congélation de la solution diminuera (c'est le principe du sel utilisé sur les routes glacées).
* Point d'ébullition accru: Le point d'ébullition de la solution augmentera.
4. Précipitations:
* Précipitation du sel possible: Si la concentration de NaCl dépasse sa limite de solubilité, une partie du sel se précipitera hors de la solution sous forme de cristaux solides.
5. Autres effets:
* PH change: Si la solution n'est pas tamponnée, l'ajout d'une grande quantité de NaCl peut diminuer légèrement le pH. En effet, l'hydrolyse des ions Na + peut produire une petite quantité d'ions H +.
* Corrosion: Selon les autres composants de la solution, des concentrations élevées de sel peuvent contribuer à la corrosion.
en résumé: L'ajout d'une grande quantité de NaCl à une solution aqueuse modifiera considérablement ses propriétés physiques et chimiques. Les effets exacts dépendront des conditions initiales de la solution, de la quantité de NaCl ajoutée et de la présence d'autres solutés.
