* Structure atomique: Le fluor (F) est un non-métal situé dans le groupe 17 (également connu sous le nom de halogènes) du tableau périodique. Il a 9 protons et 9 électrons dans son état neutre.
* Règle d'octet: Les atomes ont tendance à gagner, perdre ou partager des électrons pour obtenir une configuration stable de 8 électrons dans leur coque la plus externe (coquille de valence). C'est ce qu'on appelle la règle des octets.
* Gagner un électron: Le fluor, avec 7 électrons dans sa coquille de valence, doit gagner un électron de plus pour compléter son octet. Lorsqu'il gagne cet électron, il devient un ion fluorure (F-).
* Charge: Étant donné que l'ion fluorure a gagné un électron supplémentaire, il a une charge négative de plus que les charges positives. Il en résulte une charge nette de -1.
en résumé: L'ion fluorure gagne une charge négative car elle gagne un électron pour respecter la règle des octets et atteindre la stabilité.
