Comprendre la réaction:

La réaction que vous décrivez est la synthèse de l'iodure d'étain (ii) (sni₂):

Sn + i₂ → sni₂

ce que nous savons:

* Masse de démarrage de l'étain (sn): 15.0 g

* Excès d'iode (i₂): Cela signifie que nous avons suffisamment d'iode pour assurer que toute la réaction de l'étain.

* Rendement réel de l'iodure d'étain (sni₂): 66,3 g

ce que nous devons trouver:

* pour cent: Il s'agit du rapport du rendement réel au rendement théorique, exprimé en pourcentage.

étapes pour résoudre:

1. Calculez le rendement théorique:

* Convertissez la masse d'étain en grains:15,0 g Sn / 118,71 g / mol Sn =0,126 mol Sn

* D'après l'équation équilibrée, 1 mol Sn produit 1 mol sni₂. Par conséquent, 0,126 mol Sn produira 0,126 mol sni₂.

* Convertir les moles de sni₂ en grammes:0,126 mol sni₂ × 325,5 g / mol sni₂ =41,0 g sni₂ (rendement théorique)

2. Calculez le pourcentage de rendement:

* Pour cent rendement =(rendement réel / rendement théorique) × 100%

* Pour cent rendement =(66,3 g / 41,0 g) × 100% =161,7%

la réponse:

Le pourcentage de rendement de la réaction est 161,7% .

Remarque importante: Un pourcentage supérieur à 100% est inhabituel et suggère une erreur potentielle dans l'expérience. Cela pourrait être dû à des facteurs tels que:

* impuretés dans le produit: Le rendement réel peut inclure des impuretés, conduisant à une masse mesurée plus élevée.

* Mesures incorrectes: Les erreurs en pesant les réactifs ou les produits peuvent affecter le calcul du rendement.

* Réactions secondaires: D'autres réactions peuvent se produire, conduisant à des produits supplémentaires qui sont pesés dans le cadre du produit souhaité.

Il est important de considérer ces possibilités lors de l'interprétation d'un pourcentage supérieur à 100%.