1. Changement d'énergie:
* Maisse (solide à liquide): L'énergie est absorbée par la substance pour briser les liaisons tenant les molécules dans une structure fixe et rigide.
* congélation (liquide à solide): L'énergie est libérée lorsque les molécules ralentissent et forment une structure plus ordonnée.
* vaporisation (liquide au gaz): L'énergie est absorbée pour surmonter les forces intermoléculaires retenant le liquide.
* condensation (gaz au liquide): L'énergie est libérée à mesure que les molécules de gaz ralentissent et se rapprochent.
* sublimation (solide au gaz): L'énergie est absorbée pour convertir directement un solide en gaz, contournant la phase liquide.
* Déposition (gaz au solide): L'énergie est libérée lorsque les molécules de gaz se convertissent directement en solide.
2. Arrangement moléculaire:
* solide: Les molécules sont étroitement emballées et disposées dans une structure fixe et rigide.
* liquide: Les molécules sont plus proches les unes des autres que dans un gaz mais ont plus de liberté pour se déplacer.
* gaz: Les molécules sont éloignées et se déplacent au hasard à des vitesses élevées.
3. Changement de densité:
* solides sont généralement plus denses que les liquides.
* Liquides sont généralement plus denses que les gaz.
4. Changement d'entropie:
* Entropie (Le degré de désordre) augmente à mesure qu'une substance passe du solide au liquide au gaz.
5. Propriétés physiques:
* point de fusion: La température à laquelle un solide se transforme vers un liquide.
* point d'ébullition: La température à laquelle un liquide se transforme vers un gaz.
* point de congélation: La température à laquelle un liquide passe à un solide.
* Point de sublimation: La température à laquelle un solide passe directement vers un gaz.
* Point de dépôt: La température à laquelle un gaz passe directement vers un solide.
Remarque: Les changements d'énergie spécifiques, la disposition moléculaire et les propriétés physiques varieront en fonction de la substance et des conditions impliquées.
