* électronégativité et liaison: Les états d'oxydation sont attribués en fonction des électronégativités relatives des atomes impliqués dans une liaison chimique. L'atome plus électronégatif dans une liaison se voit attribuer un état d'oxydation plus négatif.
* variété de composés: Les éléments peuvent former un large éventail de composés, conduisant à divers états d'oxydation. Par exemple, le fer peut exister dans des états d'oxydation +2, +3 et encore plus élevés en fonction du composé.
* Tendances du groupe: Bien qu'il existe des tendances générales dans les états d'oxydation au sein des groupes du tableau périodique, ce ne sont pas des règles absolues. Par exemple, les métaux alcalins (groupe 1) ont généralement +1 états d'oxydation, mais certains peuvent présenter des états d'oxydation inhabituels dans des composés spécifiques.
* Métaux de transition: Les métaux de transition sont particulièrement connus pour avoir plusieurs états d'oxydation possibles. Cela est dû à la disponibilité d'électrons d pour le collage.
Au lieu de «plus commun», il est plus utile de considérer les états d'oxydation courants pour des groupes ou des éléments spécifiques. Voici quelques exemples:
* Groupe 1 (métaux alcalins): +1
* Groupe 2 (métaux de la Terre alcalins): +2
* Groupe 17 (halogènes): -1 (sauf dans les composés avec de l'oxygène où ils peuvent avoir des états d'oxydation positifs)
* oxygène: -2 (sauf dans les peroxydes où il est -1)
* hydrogène: +1 (sauf dans les hydrures métalliques où il est -1)
N'oubliez pas que l'état d'oxydation d'un élément est un concept utile pour comprendre les réactions chimiques, mais ce n'est pas une propriété fixe de l'élément lui-même.
