* Les isotopes ont le même nombre de protons mais des nombres différents de neutrons. Cela signifie que la masse atomique peut être un indice de l'identité de l'isotope, mais ce n'est pas suffisant.
* L'abondance fait référence au pourcentage relatif d'un isotope dans un échantillon naturel. Pour déterminer cela, vous devez savoir:
* l'élément: À quel élément appartient-il à l'isotope? (par exemple, cuivre, zinc, etc.)
* Autres isotopes de cet élément: Les éléments ont souvent plusieurs isotopes. Vous devez connaître les masses atomiques de ces autres isotopes et leurs abondances relatives.
Exemple:
Disons que vous recherchez l'abondance de l'isotope avec la masse 64.9278 dans cuivre (Cu) . Voici ce que vous devez faire:
1. Identifiez les isotopes du cuivre: Le cuivre a deux isotopes principaux:Cu-63 et Cu-65.
2. Trouvez leurs masses atomiques: CU-63 a une masse de 62,9296 AMU et CU-65 a une masse de 64,9278 AMU.
3. Déterminez leurs abondances relatives: L'abondance de Cu-63 est d'environ 69,17% et l'abondance de Cu-65 est d'environ 30,83%.
Par conséquent, l'abondance de l'isotope avec la masse atomique 64.9278 (CU-65) est d'environ 30,83%.
Veuillez fournir l'élément ou d'autres informations pour déterminer l'abondance de l'isotope avec la masse atomique 64.9278.
