Vous ne pouvez pas calculer la pression de vapeur de l'eau sur une solution à 90 degrés Celsius avec juste les informations selon lesquelles la pression de vapeur est de 525,8 mmHg.

Voici pourquoi:

* La pression de vapeur d'une solution dépend du soluté: La pression de vapeur d'une solution est * inférieure * à la pression de vapeur du solvant pur (dans ce cas, de l'eau). Cette baisse est directement liée à la concentration du soluté dans la solution.

* Vous avez besoin d'informations sur le soluté: Pour calculer la pression de vapeur de la solution, vous devez savoir:

* L'identité du soluté: Différents solutés ont des effets différents sur la pression de vapeur.

* La concentration du soluté: Plus la solution est concentrée, plus la pression de vapeur est faible.

Comment calculer la pression de vapeur:

1. La loi de Raoult: Cette loi indique que la pression partielle d'un solvant au-dessus d'une solution est égale à la fraction molaire du solvant multiplié par la pression de vapeur du solvant pur.

* P Solution =X solvant * P solvant ^o

* Où:

* P Solution =Pression de vapeur de la solution

* X solvant =Fraction molaire du solvant

* P solvant ^o =Pression de vapeur du solvant pur

2. Trouvez la fraction molaire:

* Vous devrez connaître les moles de solvant et de soluté dans la solution.

3. Utilisez la pression de vapeur connue de l'eau pure à 90 ° C:

* Vous devez trouver la pression de vapeur de l'eau pure à 90 ° C. Cette valeur peut être trouvée dans les tables ou en ligne.

Exemple:

Disons que vous avez une solution de sucre (soluté) dans l'eau (solvant) à 90 ° C. Vous savez que la pression de vapeur de la solution est de 525,8 mmHg, et vous souhaitez trouver la fraction molaire de l'eau dans la solution.

1. Trouvez la pression de vapeur de l'eau pure à 90 ° C:

* Il s'agit d'environ 525,8 mmHg (vous avez donné cela comme la pression de vapeur de la solution, ce qui est inhabituel; généralement, la pression de vapeur de la solution est * inférieure * que le solvant pur).

2. Utiliser la loi de Raoult:

* 525,8 mmHg =x _{eau * 525,8 mmHg}

* X eau =1

Dans cet exemple spécifique, il semble que la solution soit essentiellement de l'eau pure, car la pression de vapeur de la solution est la même que la pression de vapeur de l'eau pure à 90 ° C. Il s'agit d'un scénario très inhabituel en chimie, mais il illustre le concept de la façon de calculer la pression de vapeur.

Faites-moi savoir si vous avez plus d'informations sur la solution, et je peux vous aider à calculer la pression de vapeur.